Práctica 10: ¿De qué tipo de sustancia se trata?

Fernanda Esalethsy Pichardo Mejía
n.l/ 31      3ºD         T.M          E.S.C 1
07/12/16
      
Objetivo: Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

Investigación: Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana) Justifiquen su lista.

Ionicas:

Cloruro de sodio(sal):
Usos:

• Conservante: Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy en día existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente preferida.
• Deshielo: El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente. 
• Limpieza: También se utiliza como agente de limpieza desde hace mucho tiempo. Las manchas se pueden limpiar frotando un paño espolvoreado con sal.

Propiedades físicas y químicas:

Físicas:

• Masa molar 58.44 g/mol
• Punto de fusión 801°C
• Punto de ebullición 1413°C
• Solubilidad 35.9g en 100g de agua 
• Densidad: 2.16 g/cm3

Químicas:

El cloruro de sodio es un compuesto ionico formado por un cation sodio (Na+) y un anion cloruro (Cl-) y como tal puede reaccionar para obtener cualquiera de estos do iones. Su formula quimica es NaCl

Acido acetico(vinagre):

Usos:

-Limpieza de manchas

- En medicina se aplica como tinte en colposcopias. Auxilia en la detección del virus del papiloma humano.

- Se usa en histología (preservación de órganos y tejidos para su estudio)

- Fija nucleoproteínas

- Fabricación de acetato de vinilo, rayón, acetato de celulosa, entre otras

- En apicultura se utiliza para controlar la plaga de polillas en la cera

Propiedades Físicas  químicas:

Físicas:

- Es líquido

- No tiene color

- No forma puente de hidrógeno

- Tiene un fuerte olor a vinagre

- No posee agua

- Su punto de ebullición es a los 136ºC

- Es inflamable

- Es soluble en agua

Químicas:

• Es un antimicrobiano intenso.
• Disminuye el ph del medio.
• Contiene componentes químicos ácidos.
• Su formula es CH3COOH.

Hidróxido de sodio:

Usos:

•  Fabricación de vidrio como fuente de óxido de sodio.
•  La fabricación de jabones y detergentes.
• Fabricación de fibras sintéticas y plásticos.
• Proceso y refinación de metales.

Propiedades Físicas y Químicas:

Químicas:

• El Hidróxido de Sodio es corrosivo para muchos metales.
• Reacciona con el monoxido de carbono bajo presión.
• Reacciona lentamente un muchas sustancias. 
• Su Formula es: NaOH

Propiedades Físicas:

-PESO MOLECULAR = 40PH= 14

-DENSIDAD = 2,13

-PUNTO DE EBULLICIÓN = 1390º C

-PUNTO DE FUSIÓN= 318 º C

-SOLUBILIDAD (en agua)=50/g/100g de agua a 20º C

-PROPIEDADES Sólido, incoloro a blanco, inodoro, muy higroscópico.

Covalentes:

Oxígeno:

Usos:

• Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica.
• En forma líquida, como combustible de cohetes y misiles.
• Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves. 

Propiedades físicas y químicas:

Químicas:

1. Es comburente.
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos de sus compuestos. 

Físicas: 

-El símbolo químico del oxígeno es O.

-El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados celsius o grados centígrados. 

-El punto de ebullición del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centígrados.

Grafito (Carbono):

Usos:

• Lápices
• Lubricantes
• Ladrillos
• Crisoles
• Pistones
• Juntas
• Arandelas

Propiedades Físicas y químicas:

Fisicas:

-Estado de la materia Sólido (no magnético) 
-Punto de fusión, 3800 K (grafito) 
-Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
-Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
-Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
-Presión de vapor _ Pa 

Quimicas:

-Número atómico 6
-Valencia 2,+4,-4
-Estado de oxidación +4
-Electronegatividad 2,5
-Radio covalente (Å) 0,77
-Radio iónico (Å) 0,15
-Radio atómico (Å) 0,914
-Configuración electrónica 1s22s22p2
-Primer potencial de ionización (eV) 11,34
-Masa atómica (g/mol) 12,01115
-Densidad (g/ml) 2,26

Helio:

Usos:

• Hacer Globos mas ligeros.
•  Producción de combustible para los cohetes al condensar el hidrógeno y el oxígeno.
• Detección de fugas de alto vacío o equipos de alta presión.

Propiedades físicas y químicas:
Químicas:

• Numero atómico 2.
• Radio Covalente 0.93.
• Su formula es: He

Físicas: 

• Densidad: 0.196 g/ml
• Punto de ebullición: -268.9 °C
• Punto de Fusión: -269.7 °C

Fuentes:

http://clorurodesodio.net/usos/

http://es.slideshare.net/isaaczap/propiedades-fsicas-y-qumicas-del-nacl

https://www.quiminet.com/articulos/acido-acetico-glacial-usos-y-aplicaciones-2587611.htm

http://www.botanical-online.com/aditivos_acidulantes_acidoacetico.htm

https://es.scribd.com/doc/103386562/PROPIEDADES-QUIMICAS-del-hidroxido-de-sodio

http://www.enciclopediadetareas.net/2011/04/propiedades-quimicas-del-oxigeno.html

http://elementos.org.es/oxigeno

http://quimicamayumiperez.blogspot.mx/2013/04/propiedades-fisicas-y-quimicas-del.html

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.html

Hipótesis: Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

Debido a las propiedades de las sustancias que se nos presentaran en el experimento para determinar si son ionicas o covalentes, pensamos que las sustancias: 1, 2, 5 y 6 son iónicas; la 3 y 4 son covalentes.

Material:

• 4 vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• Dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

Sustancias:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

Procedimiento:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia 

Sustancia.	Apariencia.	Estado de agregación.	Solubilidad en agua.	Conductividad eléctrica.
1	Transparente.	Sólido.	Alta.	Media.
2	Transparente.	Sólido.	Alta.	Alta.
3	Blanca.	Sólido.	Media.	Alta.
4	Opaca.	Sólido.	Nula.	Media.
5	Transparente.	Sólido.	Alta.	Media.
6	Transparente.	Sólido.	Alta.	Alta.

            
Observaciones:
Primero, fuimos con la maestra a que nos entregara 6 sustancias diferentes.

Para comprobar su solubilidad, las disolvimos en agua; éste fue el resultado.

Después, proseguimos a probar la conductividad de cada material, colocandolos en el sistema de conductividad, acercándole los caimanes a cada sustancia, en cada caso se prendió el foco LED.

Análisis:

• De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes. 

Iónicos: 1, 2, 5 y 6.
Covalentes: 3 y 4

• La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

• ¿Resulto correcta la lista que hicieron en el punto número 1? No. ¿Por qué? Porque para que una sustancia sea covalente, deben ser enlaces entre no metal con no metal, y en nuestra lista pusimos que unas sustancias eran covalentes cuando sus enlaces eran entre metal y no metal, es decir, siendo iónicas.

Conclusión:

Observamos que con las distintas sustancias, a excepción de la 3 y la 4, que nos brindó la maestra tenían características físicas similares, así como también todas conducían electricidad, aunque unas con mayor intensidad.